41. Нейтрализация кислых и щелочных сточных вод.

Кислые и щелочные воды перед выпуском в водоём или подачей в биологические очистные сооружения должны быть нейтрализованы. Нейтрализация сточных вод достигается добавкой в сточные воды таких веществ, под влиянием которых наступает нейтрализация содержащихся в них кислот или щелочей и выделение в виде осадка других загрязнений в основном ионов тяжёлых металлов. Применяют следующие способы нейтрализации:

1. взаимную нейтрализацию кислых и щелочных сточных вод

2. нейтрализацию реагентами

3. фильтрование через нейтрализующие материалы (известняк, магнезит, доломит и обожженный магнезит)

Нейтрализация достигается добавлением в воды таких веществ, под влиянием которых наступает нейтрализация содержащихся в них кислот и щелочей и выделение в виде осадка других загрязнений, в основном ионов тяжелых металлов. Способы нейтрализации: - взаимная нейтрализация кислых и щелочных вод – Нейтрализация реагентами – Фильтрование через нейтрализующие материалы. Кислые сточные воды травильных отделений нейтрализуются известковым молоком до pH = 8 – 9

H(2)SO(4) + CaO + H(2)O  CaSO(4) + 2H(2)O FeSO(4) + CaO + H(2)O  CaSO(4) + Fe(OH)(2) Для нейтрализации любых щелочей применимы серная, соляная, азотныя и другие кислоты. Можно использовать углекислый газ (дешево). CO(2) + OH(-)  HCO(3)(-)

HCO(3)(-) + OH(-)  CO(3)(2-) + H(2)O CO(2) + OH(-)  CO(3)(2-) + H(2)O 42 .Очистка хромовых сточных вод.

Реагентная (химическая) очистка заключается в том, сто сначала идет восстановление Cr6+ до Cr3+, который затем осаждают до Cr(OH)3. Для восстановления Cr6+ используют сернистый газ SO2, бисульфат и сульфат натрия Na2SO3, железный купорос FeSO4. Осаждение производят известковым молоком, щелочью, при pH = 9 – 8. Cr3+ + 3OH-  Cr(OH)3

Электрохимическая очистка: в процессе электрокоагуляции на аноде из железа или стали происходит анодное растворение с образованием Fe(OH)2

Cr2O72- + 6Fe2+ +14H+  2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

у катода: Cr2O72- + 14H+ + 6e  Cr3+ + 7H2O

2H+ + 2e  H2 повышается pH и Fe3+, Cr3+ осаждаются в виде гидроксидов.

Гальванокоагуляционный метод: восстановление бихромата ионами двухвалентного железа

Fe0  Fe2+ + 2e

6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+  6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

Реагентная(хим) очистка заключается в том, сто сначала идет восстановление Cr(6+) до Cr(3+) который затем осаждают до Cr(OH)(3). Для восстановления Cr(6+) используют сернистый газ SO(2), бисульфат и сульфат натрия Na(2)SO(3), железный купорос FeSO(4). Осаждение производят известковым молоком, щелочью, при pH = 9 – 8. Cr(3+) + 3OH(-)  Cr(OH)(3) * Электрохимическая очистка: в процессе электрокоагуляции на аноде из железа или стали происходит анодное растворение с образованием Fe(OH)(2) ---

Cr(2)O(7)(2-) +6Fe(2+) +14H(+)  2Cr(3+) + 6Fe(3+) + 7H(2)O ---у катода: Cr(2)O(7)(2-) + 14H(+) + 6e  Cr(3+) + 7H(2)O --- 2H(+) + 2e  H(2) повышается pH и Fe(3+), Cr(3+) осаждаются в виде гидроксидов. * Гальванокоагуляционный метод: восстановление бихромата ионами двухвалентного железа --- Fe(0)  Fe(2+) + 2e ---- 6Fe(2+) + Cr(2)O(7)(2-) + 14H(+)  6Fe(3+) + 2Cr(3+) + 7H(2)O