Эвапориты.

Испарение воды способствует осаждению составляющих ее солей, так называемых эвапоритных минералов. Осаждение начинается с наименее растворимых солей и заканчивается наиболее растворимыми. Когда испаряется примерно половина (47 %) объема воды, выпадает СаСО₃ . Затем при приблизительно четырехкратном увеличении солености выпадает СаSО₄ · 2Н₂О (гипс). Когда испаряется около 90 % воды, при концентрациях растворенных солей около 220 г/л выпадает NaСl. Затем начинают кристаллизоваться некоторые соли магния (Мg²⁺). Если процесс испарения продолжается, выпадают высокорастворимые соли калия (K⁺). В настоящее время процесс накопления эвапоритных минералов в значительной степени слабее, чем в доисторические времена.

Выводы

• Специфика химических процессов морской воды определяется ее высокой ионной силой, высоким содержанием ионов натрия и хлора и выполнимостью закона Дитмара, согласно которому количественные соотношения между главными компонентами основного солевого состава всегда постоянны.

• Морская вода — естественный водный раствор различных солей, в котором основную массу составляют ионы натрия, магния, калия, кальция, хлора, серы, а также содержатся взвешенные твердые частицы, растворенные газы, некоторые органические соединения.

• В открытом океане происходят глобальные химические циклы, которые обусловлены циркуляцией ионов. К основным процессам выноса ионов относят: выброс ионов в атмосферу из морской воды, химическое осаждение карбонатов, абиогенное осаждение карбонатов кальция, опаловых силикатов, сульфидов. Поступление ионов в морскую воду происходит за счет гидротермальных источников, выпадения атмосферных осадков и речных стоков.

Контрольные вопросы

1. Назвать характерные особенности морской воды и ее отличие от пресных вод.

2. От чего зависит ионная сила морской воды?

3. Какими главными ионами определяется соленость морских вод?

4. Сформулировать закон Дитмара.

5. Что такое хлорность воды?

6. Дать определение единицы концентрации — промилле.

7. Напишите уравнение гидролиза FеСl₃ и СuSО₄ по стадиям